Como adjetivos la diferencia entre equimolar y equimolecular. es que equimolar es (química) que contiene el mismo número de moles (de dos o más compuestos) mientras que equimolecular es (química) que contiene el mismo número de moléculas (de dos o más compuestos).
¿Qué es una mezcla equimolecular?
Definición médica de equimolar 1: Perteneciente o relativo a un número igual de moles de una mezcla equimolar de cloro y dióxido de azufre. 2: que tiene la misma concentración molar.
¿Equimolar significa la misma concentración?
La definición de equimolar es tener la misma cantidad de moles. Tener la misma concentración molar de soluto en un solvente.
¿Qué se entiende por Equimolecular?
ēkwimōlekyulər. (química) Que contiene el mismo número de moléculas (de dos o más compuestos) adjetivo. Tener el mismo número de moléculas.
¿Cuál es el significado de la sal doble?
Una sal doble es una sal que contiene más de un catión o anión diferente. Cuando se disuelve en agua, una sal doble actúa como una mezcla de las dos sales separadas: se disocia completamente en iones simples mientras que un complejo hexaaquo no lo hace; el ion complejo permanece sin cambios.
¿Cuál es el significado de solución equimolar?
Soluciones equimolares en el mismo solvente significa que hay dos soluciones que tienen el mismo solvente pero diferentes solutos en la misma cantidad. Entonces, en una solución equimolar, ambos solventes tienen la misma cantidad o número de moles, por lo tanto, todas las propiedades coligativas también permanecen iguales.
¿Qué es igual cantidad molar?
Un mol (mol abreviado) es igual a 6.022×1023 entidades moleculares (número de Avogadro), y cada elemento tiene una masa molar diferente dependiendo del peso de 6.022×1023 de sus átomos (1 mol).
Cuando se comparan soluciones acuosas equimolares de glucosa, cloruro de sodio y nitrato de bario, la presión de vapor de las soluciones estará en el siguiente orden:-?
En el orden se encuentran la reducción de la presión de vapor de la solución equimolar de glucosa, cloruro de sodio y nitrato de bario. Por lo tanto, cuanto mayor sea el factor de Vant Hoff, mayor será la reducción de la presión de vapor.
¿Cómo se llama una mezcla equimolar de dos enantiómeros?
Una mezcla equimolar de un par de enantiómeros se llama racemato.
¿Qué es la reacción racémica?
Mezcla racémica, también llamada racemato, una mezcla de cantidades iguales de dos enantiómeros, o sustancias que tienen estructuras moleculares disimétricas que son imágenes especulares entre sí. El nombre se deriva del ácido racémico, el primer ejemplo de una sustancia de este tipo que se estudia cuidadosamente.
¿Qué causa la actividad óptica?
La actividad óptica ocurre debido a moléculas disueltas en un fluido o debido al fluido mismo solo si las moléculas son uno de dos (o más) estereoisómeros; esto se conoce como un enantiómero. Para mostrar actividad óptica, un fluido debe contener solo uno o una preponderancia de un estereoisómero.
¿Cuáles son las condiciones para que un compuesto sea ópticamente activo?
El compuesto debe contener un átomo de carbono asimétrico. La molécula debe contener un eje quiral. La molécula debe poseer un plano quiral.
¿Qué solución ejercerá la mayor reducción de la presión de vapor?
El cloruro de bario en la disociación da 2 moles de iones de cloruro y un mol de iones de bario. Por tanto, el número total de moles de iones en solución es 2+1=3,0; Cuanto mayor sea el factor de van’t Hoff, mayor será la reducción de la presión de vapor.
Cuando una sustancia se disuelve en un solvente, la presión de vapor del solvente disminuye.
Cuando un soluto se disuelve en agua, la presión de vapor del solvente disminuye y, debido a esto, aumenta el punto de ebullición y disminuye el punto de congelación.
¿Qué solución mostrará una mayor disminución de la presión de vapor?
Nota: La disminución relativa de la presión de vapor depende de la concentración de soluto. En la pregunta, se dan las molalidades de los solutos. Entonces, el soluto cuya concentración es mayor, es decir, la urea tiene la mayor disminución de la presión de vapor.
¿Cómo convertir molar a porcentaje?
¿Cómo convertir molaridad a concentración porcentual?
Lista corta de las masas molares más populares… ¿Cómo convertir la molaridad en concentración porcentual?
Molaridad -> mol/dm³ = M = mol/L.
Concentración porcentual -> %
Densidad -> g/L = g/dm³
¿Por qué la masa atómica es igual a la masa molar?
La masa molar es la masa de un mol de una sustancia. La masa atómica es la masa de una unidad individual de una sustancia. la masa atómica en amu de una sustancia es numéricamente equivalente a la masa en g de un mol de esa sustancia.
¿Qué es la masa molar promedio?
El mol se definió de tal manera que la masa molar de un compuesto, en g/mol, es numéricamente igual (a todos los efectos prácticos) a la masa promedio de una molécula, en daltons. Así, por ejemplo, la masa media de una molécula de agua es de unos 18,0153 daltons y la masa molar del agua es de unos 18,0153 g/mol.
¿Por qué las soluciones equimolares de NACL y glucosa no son isotónicas?
la glucosa no es un electrolito y cuando se agrega al agua, no se descompone en iones. nacl es un electrolito y cuando se agrega al agua, se disocia completamente en iones de na+ y cl-. las dos soluciones tendrán diferentes presiones osmóticas, pero la misma concentración.
¿Qué es lo mismo en soluciones isotónicas?
Una solución isotónica es una solución que tiene la misma osmolaridad o concentración de soluto que otra solución. Podemos entender de la solución anterior que una solución isotónica es una solución que tiene la misma presión osmótica. Por lo tanto, la respuesta correcta es la opción D presión osmótica.
¿Cuál tiene la presión osmótica más alta?
¿Cuál de las siguientes soluciones tiene la presión osmótica más alta?
La respuesta correcta es la opción A. porque los iones coligativos son los más presentes y ejercerá la presión osmótica más alta debido a una gran cantidad de iones o partículas.
¿Qué sucede con la presión osmótica cuando se agrega el soluto?
La presión de vapor de un solvente disminuirá cuando se agregue un soluto. Esto sucede debido al desplazamiento de las moléculas del solvente por el soluto. Esto significa que algunas de las moléculas de solvente en la superficie del líquido son reemplazadas por el soluto; puede ocurrir tanto en soluciones electrolíticas como no electrolíticas.
¿El agua es ópticamente activa?
El agua tiene un plano de simetría. Entonces es aquiral. Es aquiral por lo que no tiene quiralidad óptica. La diferencia es obvia en el aislador óptico, donde no se pueden utilizar materiales ópticamente activos.
¿Cómo saber si los compuestos son ópticamente activos?
Se dice que los compuestos que son capaces de rotación óptica son compuestos ópticamente activos. Todos los compuestos quirales son ópticamente activos. El compuesto quiral contiene un centro asimétrico donde el carbono se une con cuatro átomos o grupos diferentes. Forma dos imágenes especulares no superponibles.
¿Por qué los bifenilos son ópticamente activos?
Debido al impedimento estérico causado por los sustituyentes orto, los dos anillos no serán planos y no tendrán un plano de simetría y serán ópticamente activos.