El hidrogenoftalato de potasio, a menudo llamado simplemente KHP, es un compuesto de sal ácida. Forma polvo blanco, cristales incoloros, una solución incolora y un sólido iónico que es la sal monopotásica del ácido ftálico.
¿Qué es la química Khp?
Ftalato ácido de potasio, KHP.
¿Por qué es el hidrogenoftalato de potasio?
Como estándar primario para preparar soluciones alcalinas volumétricas y como tampón en determinaciones de pH. El hidrogenoftalato de potasio se utiliza como estándar primario para valoraciones ácido-base, así como para calibrar medidores de pH. Actúa como tampón en la determinación del pH.
¿Qué c8h4o4 2?
Descripción. El tereftalato(2-) es un ftalato que es el dianión obtenido por la desprotonación de los grupos carboxi del ácido tereftálico. Es una base conjugada de un tereftalato (1-).
¿Cuál es el olor del ácido ftálico?
CRISTALES BLANCOS BRILLANTES DE OLOR CARACTERÍSTICO. Posible explosión de polvo si se encuentra en forma de polvo o gránulos, mezclado con aire. Se descompone en contacto con agua caliente. Esto produce ácido ftálico.
¿Cómo prepararía una solución estándar de hidrogenoftalato de potasio?
Preparación de la solución estándar de KHP: la pureza del KHP de potasio es del 99,9 %. Por lo tanto, para preparar una solución estándar de 1000 mgC/l, agregue 2,13 g de KHP en un matraz y agregue suficiente DIW para que sea una solución de 1 litro. Tenga en cuenta que las cantidades requeridas cambian con el % de pureza del producto químico utilizado.
¿Se puede mezclar el hidrogenoftalato de potasio con agua?
KHP se disocia completamente en agua, dando el catión potasio (K+) y el anión ftalato de hidrógeno (HP- o Hftalato-). Y luego, como un ácido débil, el ftalato de hidrógeno reacciona reversiblemente con el agua para dar hidronio (H3O+) e iones de ftalato.
¿Por qué usamos KHP para estandarizar NaOH?
El NaOH sólido es muy higroscópico (absorbe agua del aire) y, por lo tanto, no se puede pesar con precisión. Una muestra de KHP de masa conocida (y, por lo tanto, moles conocidos) se puede valorar con la solución de NaOH para determinar con mucha precisión la concentración de NaOH. Este procedimiento se denomina estandarización de la solución de NaOH.
¿Cómo se usa KHP para estandarizar NaOH?
Para estandarizar: Pesar ~0,8 g de KHP seco (MW = 204,23 g/mol) en un matraz Erlenmeyer y disolver en 50-75 mL de agua destilada. Registre la cantidad de KHP y agua utilizada. Agregue 4 gotas de indicador en el matraz y titule hasta la primera aparición permanente de rosa.
¿Cómo se estandariza el NaOH?
Para estandarizar NaOH, comience pipeteando 10,0 ml de ácido clorhídrico 0,1 N (HC1) en un matraz. Agregue aproximadamente 50 ml de agua (recuerde, no agua del grifo) y tres gotas de indicador rojo de metilo. Llene una bureta de 25 ml con la solución de hidróxido de sodio 0,1 N y registre el volumen inicial.
¿De qué color aparecerá la solución de ftalato de potasio y fenolftaleína?
Visión general. Dado que todos los reactivos y productos de esta reacción de neutralización son incoloros, se agregaron unas gotas de un indicador (fenoltaleína) a cada muestra de KHP para titular. La fenolftaleína es incolora en solución ácida, pero se vuelve roja en solución básica.
¿Cuál es la ecuación balanceada para el hidrogenoftalato de potasio y el hidróxido de sodio?
Tenemos una ecuación química balanceada en la que ahora conocemos la cantidad exacta de uno de los reactivos (KHP) – NaOH(aq) + KHC8H4O4(aq) = KNaC8H4O4(aq) + H2O(l) – así podemos determinar el número de moles de NaOH que reaccionaron con el KHP.
¿Es tóxico el hidrogenoftalato de potasio?
Ojos: Puede causar irritación en los ojos. Piel: Puede causar irritación de la piel. Puede ser dañino en caso de ser absorbido por la piel. Ingestión: Puede causar irritación del tracto digestivo.
¿Por qué el hidrogenoftalato de potasio es un ácido débil?
El hidrógeno ftalato de potasio (KHP) tiene la fórmula molecular C8H5KO4 y se sabe que es un ácido débil. Debido a que la concentración de agua se supone constante y, por lo tanto, no se incluye en la expresión, la constante de equilibrio para esta reacción se denomina constante de disociación ácida, Ka.
¿Cómo hago una solución de NaOH al 50%?
Solución madre, 50% (por peso): Agregue 100 ml de agua destilada a 100 g de gránulos de hidróxido de sodio (NaOH) de grado reactivo y revuelva hasta que se complete la solución.
¿Cómo se puede preparar una solución de NaOH 0,1 m?
Preparación y estandarización de hidróxido de sodio 0,1 M
Tomar aproximadamente 100 ml de agua destilada en un matraz volumétrico de 1000 ml limpio y seco.
Añadir unos 4,2 g de hidróxido de sodio con agitación continua.
Añadir más unos 700ml de agua destilada, mezclar y dejar enfriar a temperatura ambiente.
¿Es dañino el ácido ftálico?
SÍNTOMAS: Los síntomas de la exposición a este compuesto pueden incluir irritación de la piel, los ojos, las membranas mucosas y las vías respiratorias. En altas concentraciones, puede causar narcosis. El ÁCIDO FTÁLICO es un ácido carboxílico. Este producto químico es sensible a la exposición al calor extremo.
¿El ácido ftálico es un ácido graso o no?
Descripción: El ácido ftálico es un ácido dicarboxílico aromático, con fórmula C6H4(COOH)2. El ácido ftálico es un ácido bencenodicarboxílico que consta de dos grupos carboxilo en posiciones orto. Es un ácido conjugado de un ftalato(1-) y un ftalato.
¿Dónde se usa el ácido ftálico?
Los ftalatos (ésteres de ácido ftálico) son un grupo de productos químicos con una amplia variedad de aplicaciones industriales. En el ámbito cosmético, se utilizan como plastificantes en productos como esmaltes de uñas y lacas para el cabello, y como disolventes y fijadores de perfumes en muchos otros productos.
¿Cuál es el color de los cristales de anhídrido ftálico?
El anhídrido ftálico se presenta como un sólido lustroso de incoloro a blanco en forma de agujas con un olor distintivo suave.
¿Cómo se hacen las ftalimidas?
La ftalimida se puede preparar calentando anhídrido ftálico con amoníaco alcohólico con un rendimiento del 95 al 97%. Alternativamente, puede prepararse tratando el anhídrido con carbonato de amonio o urea. También se puede producir por amoxidación de o-xileno.