La masa atómica relativa de un elemento es un promedio ponderado de las masas de los átomos de los isótopos, porque si hay mucho más de un isótopo, eso influirá en la masa promedio mucho más que el isótopo menos abundante.
¿Qué te dice la masa atómica relativa?
En otras palabras, una masa atómica relativa te dice la cantidad de veces que un átomo promedio de un elemento de una muestra dada es más pesado que una doceava parte de un átomo de carbono-12. La palabra relativo en masa atómica relativa se refiere a esta escala relativa al carbono-12.
¿Cómo calculamos la masa atómica relativa?
Para calcular la masa atómica relativa de un elemento, todo lo que necesita hacer es multiplicar cada masa isotópica por su abundancia relativa, sumar todos los valores y dividir por 100.
¿Por qué la masa atómica relativa se llama relativa?
Por ejemplo, el carbono es 12 veces más pesado que un átomo de hidrógeno. La masa atómica relativa es el peso atómico comparado con 1/12 de la masa de un átomo de carbono. Dado que es una comparación del peso atómico con 1/12 de la masa de un átomo de carbono, se denomina masa atómica relativa.
¿Qué es la masa atómica relativa con el ejemplo?
La masa atómica relativa de un elemento es un promedio ponderado de las masas de los átomos de los isótopos, porque si hay mucho más de un isótopo, eso influirá en la masa promedio mucho más que el isótopo menos abundante. Por ejemplo, el cloro tiene dos isótopos: 35Cl y 37Cl.
¿Cuál es la diferencia entre la masa atómica y la masa atómica relativa?
El peso atómico, también conocido como masa atómica relativa, es la relación entre la masa media de los átomos de un elemento quí