En química coloidal y de superficies, la concentración crítica de micelas (CMC) se define como la concentración de tensioactivos por encima de la cual se forman las micelas y todos los tensioactivos adicionales añadidos al sistema formarán micelas. La CMC es una característica importante de un tensioactivo.
¿Qué sucede con las moléculas de surfactante en la concentración crítica de micelas?
En química coloidal y de superficies, la concentración crítica de micelas se define como la concentración por encima de la cual se forman las micelas. Cuando la superficie se satura, la adición de moléculas de tensioactivo dará lugar a la formación de micelas. Este punto de concentración se denomina concentración micelar crítica [187].
¿Qué cambia drásticamente en la concentración crítica de micelas?
Esta concentración se denomina concentración micelar crítica (CMC) (Figura 1). Por debajo de la CMC, las micelas no están presentes y la tensión superficial de la solución disminuye y la presión osmótica aumenta con un aumento del tensioactivo.
¿Es una micela un tensioactivo?
Por ejemplo, se forman micelas que constan de varias moléculas de tensioactivo agrupadas que protegen sus cadenas no polares de la fase acuosa circundante con sus grupos de cabeza polares (ver figura 3). La concentración crítica de micelas CMC es la concentración de tensioactivo a partir de la cual se forman las micelas.
¿El agua es un tensioactivo?
El término ‘surfactante’ es la abreviatura de ‘agente activo de superficie’. Los surfactantes reducen las fuerzas naturales que ocurren entre dos fases, como aire y agua (tensión superficial) o aceite y agua (tensión interfacial) y, en el último caso, les permiten combinarse.
¿Cuáles son ejemplos de micelas?
Por ejemplo, el jabón al disolverse en agua da iones de sodio y estearato. Los iones estearato se asocian para formar micelas iónicas de tamaño coloidal. Ejemplos de sistema micelar. Los agregados de tamaño coloidal de moléculas de jabón o detergente formados en una solución concentrada se denominan micelas.
¿Qué afecta la concentración crítica de micelas?
Hay varios factores que afectan el punto CMC de un surfactante. Estos incluyen la longitud de la cadena anfífila, las sales disueltas, la estructura del grupo de cabeza, la temperatura, la estructura de la cadena alquílica y los aditivos polares. La concentración crítica de micelas es una medida útil también en farmacología.
¿Cómo se encuentra la concentración crítica de micelas?
La CMC se determina con un tensiómetro midiendo la tensión superficial de una serie de concentraciones. Con tensioactivos puros, la SFT depende linealmente del logaritmo de la concentración en un amplio rango. Por encima de la CMC, la SFT es ampliamente independiente de la concentración.
¿Cuál es la concentración micelar crítica de SDS?
Se encontró que la concentración micelar crítica (CMC) de SDS en agua corresponde a una fracción de masa del 0,2 %, lo que equivale a una molaridad de 0,008 mol/L. Para el rango de fracción de masa de SDS estudiado por encima del 30 %, se observaron cristales de SDS hidratados por debajo de 25 °C.
¿Cuál es un ejemplo de surfactante catiónico?
Los tensioactivos catiónicos son esencialmente compuestos de amoníaco cuaternario con restos tensioactivos cargados positivamente (p. ej., benzalconio, bencetonio, metilbencetonio, cetilpiridinio, alquil-dimetildiclorobencenoamonio, cloruros de decualinio y fenamilinio, cetrimonio y bromuros de cetexonio).
¿Qué surfactante se usa por vía parenteral?
Por ejemplo, se prefieren los tensioactivos no iónicos tales como poloxámero 188 y lecitina para las vías de administración parenteral y ocular.
¿Qué significa un CMC más bajo?
Por debajo del punto CMC, la tensión interfacial entre la fase de aceite y agua ya no se reduce de manera efectiva. Si la concentración del tensioactivo se mantiene un poco por encima de la CMC, la cantidad adicional cubre la disolución con la salmuera existente en el depósito.
¿Cuál es la CMC del tensioactivo SDS?
Se encontró que la concentración micelar crítica (CMC) de dodecilsulfato de sodio (SDS) en agua era de 0,0085 mol L−1 a 303,15 K. La concentración de SDS en las regiones premicelar y postmicelar de 0,005 y 0,01 M se usó para las mediciones termodinámicas.
¿El SDS es ácido o básico?
El SDS (dodecilsulfato/sulfato de sodio) es un detergente aniónico eficaz tanto en soluciones ácidas como alcalinas. SDS tiene una amplia variedad de aplicaciones, pero se usa con mayor frecuencia en la solubilización de proteínas y lípidos.
¿Qué son las micelas SDS?
Los tensioactivos de dodecilsulfato de sodio (SDS) forman micelas cuando se disuelven en agua. Estos están formados por un núcleo de hidrocarburo y una superficie iónica hidrófila. Se utilizó la técnica de dispersión de neutrones de ángulo pequeño (SANS) con agua deuterada (D2O) para caracterizar la estructura micelar.
¿Cuáles son los tipos de tensioactivos?
Tipos de tensioactivos
Tensioactivos aniónicos. Los tensioactivos aniónicos tienen una carga negativa en su extremo hidrofílico.
Surfactantes no iónicos. Los tensioactivos no iónicos son neutros, no tienen carga en su extremo hidrofílico.
Tensioactivos catiónicos.
Surfactantes anfóteros.
¿Cómo se calcula la concentración de surfactante?
La concentración de tensioactivos en el sistema, C, se define como el número total de moles de las moléculas de tensioactivo dividido por el volumen total del sistema. A medida que C aumenta, σ disminuye.
¿Cómo se calcula la concentración de surfactante?
La tensión superficial de una muestra con una concentración de tensioactivo desconocida se mide en modo en línea o en modo único utilizando la vida útil de la burbuja determinada (30 ms). Basándose en la curva de referencia, la concentración de tensioactivo correspondiente se asigna a la tensión superficial medida (influencia de los agentes tensioactivos).
¿Qué factores afectan el tamaño y la concentración de las micelas?
La forma y el tamaño de las micelas se pueden controlar cambiando la estructura química del tensioactivo, así como cambiando las condiciones de la solución, como la temperatura y la adición de electrolitos. El efecto de la temperatura varía el valor de CMC con el tipo de moléculas de surfactante.
¿Qué aumenta la CMC?
Como regla general, la CMC disminuye por un factor de 2 para los iónicos (sin sal añadida) y por un factor de 3 para los no iónicos al agregar un grupo metileno a la cadena alquílica. Con los tensioactivos no iónicos, el aumento de la longitud del grupo hidrófilo (óxido de polietileno) provoca un aumento de la CMC.
¿Cuál es la concentración crítica de micelas CMC y por qué es importante conocerla?
En el diseño de SP para todas las aplicaciones biomédicas in vivo, la concentración crítica de micelización (CMC) es una consideración importante, ya que refleja la propensión de las unidades de construcción molecular a agregarse o disociarse en estado de solución.
¿De qué están hechas las micelas?
1.2. Estructura de las micelas. Las micelas se componen principalmente de moléculas anfifílicas en solución acuosa que se autoensamblan en una estructura que contiene segmentos hidrofóbicos e hidrofílicos (Esquema 2) [13,14,15].
¿Cómo funcionan las micelas?
Las micelas actúan como emulsionantes que permiten que un compuesto que normalmente es insoluble en agua se disuelva. Los detergentes y el jabón funcionan insertando las largas colas hidrofóbicas del jabón en la suciedad insoluble (como el aceite), mientras que la cabeza hidrofílica mira hacia el exterior y rodea la suciedad no polar.
¿Cómo se hacen las micelas?
Las micelas se forman por autoensamblaje de moléculas anfifílicas. Las estructuras contienen una región hidrofílica/polar (cabeza) y una región hidrofóbica/no polar (cola) [1]. Las micelas se forman en una solución acuosa en la que la región polar mira hacia la superficie exterior de la micela y la región no polar forma el núcleo.
¿SDS es un tensioactivo?
El SDS es el tensioactivo aniónico más utilizado y posee una cadena de alquilo C12, que penetra en la gota de aceite y se suele utilizar en una concentración del 3,3 % (p/p) (112 mM). El aumento de la concentración de SDS en el electrolito de la microemulsión reduce el EOF debido al aumento de la fuerza iónica del electrolito.