La reactividad de los elementos del grupo 1 aumenta a medida que se desciende en el grupo porque: los átomos se vuelven más grandes. el electrón exterior se aleja del núcleo. la fuerza de atracción entre el núcleo y el electrón exterior disminuye.
¿El Grupo 1 se vuelve más o menos reactivo en el grupo?
La reactividad de los elementos del Grupo 1 aumenta a medida que desciende en el grupo porque: los átomos se hacen más grandes a medida que desciende en el grupo. el electrón exterior se aleja del núcleo a medida que desciendes en el grupo.
¿Por qué aumenta la reactividad en el Grupo 1 pero disminuye en el Grupo 7?
¿Por qué la reactividad de los átomos del grupo 1 aumenta a medida que avanzas en el grupo, pero la reactividad del grupo 7 disminuye a medida que avanzas en el grupo? La respuesta está en comprender qué intentan hacer los átomos. Los metales del grupo I tienen como objetivo perder un electrón de su capa exterior.
¿Aumenta la reactividad en el grupo?
Reactividad química de los elementos – definición La reactividad se refiere a qué tan probable o vigorosamente es un átomo para reaccionar con otras sustancias. Período: la reactividad aumenta a medida que avanza de izquierda a derecha a lo largo de un período. Grupo: la reactividad disminuye a medida que desciende en el grupo.
¿Disminuye la reactividad en el grupo 1 y el grupo 17?
Reactividad de los elementos (disminuye en el grupo) Las reactividades de los halógenos disminuyen en el grupo (At < I < Br < Cl < F). Esto se debe al hecho de que el radio atómico aumenta de tamaño con un aumento de los niveles de energía electrónica. ¿Por qué el grupo 7 se vuelve menos reactivo? La reactividad disminuye en el grupo. Esto se debe a que los elementos del grupo 7 reaccionan ganando un electrón. A medida que desciende en el grupo, aumenta la cantidad de blindaje de electrones, lo que significa que el núcleo atrae menos al electrón. ¿Qué pasó con la reactividad del grupo 17? La reactividad química de los elementos del grupo 17 disminuye hacia abajo en el grupo. Entonces, en el grupo, hay un aumento en el radio atómico y, por lo tanto, la fuerza nuclear efectiva disminuye a medida que aumenta el radio atómico y esto conduce a una disminución de la reactividad química en el grupo. ¿Aumenta la reactividad en un grupo 2? La reactividad de los elementos del grupo 2 aumenta a medida que se desciende en el grupo. Esto se debe a que, como se explicó anteriormente, es mucho más fácil eliminar un electrón de la capa externa a medida que avanza en el grupo (energías de ionización más bajas). ¿Por qué aumenta la reactividad a medida que bajamos de grupo? A medida que descendemos en el grupo, el átomo se hace más grande. Cuanto más grande es el átomo, más lejos está el último electrón. Por lo tanto, la atracción entre el núcleo y el último electrón se debilita. Esto facilita que el átomo ceda el electrón, lo que aumenta su reactividad. ¿Aumenta la reactividad en el grupo 3? Grupo: la reactividad disminuye a medida que desciende en el grupo. ¿Aumenta la reactividad por un grupo 7? Los elementos no metálicos del Grupo 7, conocidos como halógenos, se vuelven menos reactivos a medida que avanza en el grupo. Esta es la tendencia opuesta a la observada en los metales alcalinos del Grupo 1 de la tabla periódica. ¿Por qué el grupo 7 es tan reactivo? La reactividad de los no metales del grupo 7 aumenta a medida que se asciende. Cada capa externa contiene siete electrones y cuando los metales del grupo 7 reaccionan, necesitarán ganar un electrón externo para obtener una capa externa completa de electrones. Esto permite que un electrón sea atraído más fácilmente, haciéndolo más reactivo a medida que asciende en el grupo. ¿Aumenta la reactividad en el grupo 0? Todos los elementos del grupo 0 no son reactivos (tienen ocho electrones en la capa exterior) y son gases. los puntos de ebullición de los gases aumentan hacia abajo en el grupo. Los metales alcalinos tienen propiedades químicas similares porque cuando reaccionan sus átomos necesitan perder un electrón para que tengan una estructura electrónica estable. ¿Por qué el Grupo 1 es el más reactivo? Cuando un elemento del grupo 1 participa en una reacción, sus átomos pierden su electrón exterior y forman iones cargados positivamente, llamados cationes. Cuanto más fácilmente se forman estos cationes, más reactivo es el metal. ¿El punto de ebullición aumenta en el Grupo 1? La figura anterior muestra los puntos de fusión y ebullición de los elementos del Grupo 1. Tanto el punto de fusión como el de ebullición disminuyen en el grupo. Cuando cualquiera de los metales del Grupo 1 se funde, el enlace metálico se debilita lo suficiente como para que los átomos se muevan más libremente y se rompe por completo cuando se alcanza el punto de ebullición. ¿Por qué los elementos del grupo 1 son blandos y tienen puntos de fusión y ebullición bajos? Los metales alcalinos presentan radios atómicos grandes entre los átomos vecinos del Grupo 1. Por lo tanto, las moléculas muestran fuerzas de atracción más débiles y son blandas y tienen puntos de fusión bajos. ¿Por qué aumenta la reactividad en el Grupo 2? A medida que avanza por el Grupo 2, la reactividad aumenta. Esto se debe a una disminución en la energía de ionización a medida que avanza en el grupo. Como se requiere menos energía para formar los iones, la reactividad aumenta. ¿Por qué el Mg es menos reactivo que el na? El sodio pierde fácilmente electrones que el magnesio y se oxida fácilmente. El sodio con número atómico 11 tiene una configuración electrónica de 2,8,1. por lo tanto, tiene que perder un electrón para alcanzar la configuración de gas noble, mientras que el magnesio con número atómico de 12 tiene una configuración electrónica de 2, 8, 2. ¿Por qué el oro y la plata son menos reactivos? Ambos metales no son altamente reactivos porque se necesita mucha energía para romper los enlaces metálicos dentro de cada una de esas capas. ¿Es el grupo 1 o el 2 más reactivo? Los electrones más externos de los metales alcalinotérreos (grupo 2) son más difíciles de eliminar que los electrones externos de los metales alcalinos, lo que hace que los metales del grupo 2 sean menos reactivos que los del grupo 1. ¿Qué elemento del grupo 2 es más reactivo? Los metales alcalinos son los metales más reactivos. El grupo 2 consiste en los metales alcalinotérreos. ¿Es el radio el elemento más reactivo del Grupo 2? El grupo 2A (o IIA) de la tabla periódica son los metales alcalinotérreos: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Son más duros y menos reactivos que los metales alcalinos del Grupo 1A. En la mayoría de los casos, los metales alcalinotérreos se ionizan para formar una carga 2+. ¿Cuál es el elemento más raro en la Tierra? Un equipo de investigadores que utiliza las instalaciones de física nuclear ISOLDE en el CERN ha medido por primera vez la llamada afinidad electrónica del elemento químico astato, el elemento natural más raro de la Tierra. ¿Por qué el yodo es menos reactivo que el cloro? El cloro está más arriba en el grupo 7 que el yodo. La capa exterior del cloro está más cerca del núcleo y está menos protegida que la capa exterior del yodo. Por lo tanto, el cloro atrae electrones. El cloro es más reactivo que el yodo ya que el cloro puede ganar electrones más fácilmente que el yodo. ¿Por qué los elementos del Grupo 17 son altamente reactivos? Los elementos del grupo 17 son altamente reactivos debido a su proximidad a la configuración de gas noble o estable. Pueden lograr fácilmente una estructura de electrones de gas noble.