Cuando se agrega yoduro de mercurio a una solución acuosa de KI, se eleva el punto de congelación. Entonces, la respuesta correcta es “Opción A”.
Cuando se agrega yoduro de mercurio a una solución acuosa de KI, ¿por qué se eleva el punto de congelación?
Debido a la formación de iones complejos entre el yoduro de mercurio y el I-, el número de moles de partículas disminuye de 4 a 3. Por lo tanto, disminuye la magnitud de las propiedades coligativas (ΔTf y ΔTb). Por lo tanto, el punto de congelación aumenta mientras que el punto de ebullición disminuye.
Cuando se agrega yoduro de mercurio a la solución acuosa de yoduro de potasio, ¿cuál es el punto de congelación?
el punto de congelación no cambia.
¿Por qué se agrega KI a la solución acuosa de yodo?
El aumento de la solubilidad del yodo en una solución acuosa de KI se debe a la formación de KI3.
¿Qué sucede cuando se agrega cloruro de mercurio a una solución de yoduro de potasio?
Cuando el cloruro de mercurio (II) se mezcla con el yoduro de potasio. El yoduro de mercurio crea un precipitado naranja dentro del vórtice creando un efecto similar al de un tornado. El precipitado luego desaparece porque se vuelve a mezclar con el exceso de yoduro de potasio.
¿Qué observa cuando se frota cloruro de mercurio y yoduro de potasio?
Respuesta: Cuando el cloruro de mercurio (II) se mezcla con el yoduro de potasio. Se produce una doble reacción de sustitución. El yoduro de mercurio crea un precipitado naranja dentro del vórtice creando un efecto similar al de un tornado.
¿Cómo se prepara una solución acuosa de yodo? ¿Escriba la reacción química?
Disolver KI en unos 20-30 ml de agua destilada. Agregue yodo y caliente suavemente con agitación constante hasta que se disuelva el yodo. Diluir a 100 ml con agua destilada.
¿Qué tipo de recipiente es mejor para el yodo?
3 Condiciones de almacenamiento La solución tópica de yodo debe almacenarse en recipientes resistentes a la luz a una temperatura que no supere los 35 °C y la tintura de yodo debe almacenarse en recipientes herméticos.
¿Cuál es el papel del yoduro de potasio en la solución acuosa de yodo?
El KI (yoduro de potasio) es una sal de yodo estable (no radiactivo) que puede ayudar a impedir que la glándula tiroides absorba el yodo radiactivo, protegiendo así a esta glándula de las lesiones por radiación. La glándula tiroides es la parte del cuerpo más sensible al yodo radiactivo.
¿Cuál de las siguientes soluciones acuosas tiene el punto de congelación más alto?
Ahora, de los compuestos anteriores $ {C_2}{H_5}OH $ tiene la menor concentración. Significa que su depresión en el punto de congelación será mínima, lo que significa que tendrá el punto de congelación más alto. Por lo tanto, la opción (B) es la opción correcta.
¿Qué solución concentrada Equimolal tiene el punto de congelación más alto?
El punto de congelación de la solución equimolal será más alto para:
B.Ca(No3)2.
C. La(NO3)3.
La (NO3) 3 proporcionará cuatro iones y, por lo tanto, desarrollará una mayor disminución del punto de congelación mientras que la glucosa proporciona solo una partícula y, por lo tanto, la disminución del punto de congelación es mínima.
¿Cuál es el punto de congelación de la solución de urea?
209) El punto de congelación de la solución de urea es -0,6°C.
Cuando se agrega HgI2 a una solución acuosa de KI ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones no son correctas?
(a) No es la elección correcta ya que la afirmación es correcta porque el número de partículas disminuirá debido a la formación del complejo, 2KI+HgI2→K2HgI4, por lo tanto, se elevará el punto de congelación.
Cuando se agrega HgI2 a una solución acuosa de KI, ¿por qué aumenta la presión osmótica?
Cuando se agrega hg (mercurio) a una solución acuosa de KI (yoduro de potasio) hay un aumento en la presión osmótica de la solución debido a las siguientes razones: – El número de partículas de soluto no volátiles o la proporción de su concentración de la que depende la propiedad colagativa. .
¿Cuáles son las propiedades coligativas?
Las propiedades coligativas incluyen la disminución de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, la depresión del punto de congelación y la presión osmótica.
¿Cuál es la definición oficial de solución de yodo fuerte?
La solución de yodo fuerte es un germicida y fungicida. LUGOL’s no contiene conservantes. LUGOL’s es un antiséptico tópico. La solución de yodo fuerte es un germicida y fungicida.
¿Por qué la solución de yodo se mantiene en la oscuridad?
La mezcla de reacción debe mantenerse en la oscuridad antes de la titulación porque la luz acelera una reacción secundaria en la que los iones de yoduro se oxidan a yodo por el oxígeno atmosférico.
¿El yodo reacciona con el plástico?
Las moléculas de yodo pasan fácilmente entre las moléculas de los plásticos y, por lo tanto, manchan las piezas por completo. Los plásticos, a su vez, proporcionan entornos únicos para el yodo, al igual que el aire o el agua, y hacen que el yodo adquiera un color marrón o rosado.
¿La solución de yodo es ácida o básica?
El yodo no es ni un ácido NI una base…..
¿Cómo se hace una solución de yodo fuerte?
La solución de yodo fuerte se puede preparar disolviendo 50 g de yodo y 100 g de yoduro de potasio en 100 ml de agua purificada y luego agregando agua purificada para que el producto mida 1000 ml. Envasado y almacenamiento: conservar en recipientes herméticos, preferiblemente a una temperatura que no supere los 35 .
¿Podemos hacer solución de yodo en casa?
Disolver yoduro de potasio en unos 200 cm3 de agua destilada y luego agregar cristales de yodo. Lleve la solución a 1 litro con agua destilada. Es fundamental prepararlo 24 horas antes de su uso, ya que el yodo se disuelve lentamente.
¿Por qué el HgI2 es rojo?
HgI2 cristaliza en condiciones ambientales a partir de varios solventes y por sublimación en tres polimorfos concomitantes cuyos colores son rojo, naranja y amarillo. Las fases naranja y amarilla son metaestables y se transforman en la fase roja cuando se tocan. La transición inversa de amarillo a rojo muestra una gran histéresis.
¿Es el HgI un ácido?
HgI_2(s) + 2 I^- (aq) HgI^2-_4(aq) es el ácido de Lewis, y Hgl2 es la base de Lewis.
¿El HgI2 es soluble en agua?
HgI2 es insoluble en agua. PbCl2, PbBr2 y PbI2 son solubles en agua caliente. Los cloruros, bromuros y yoduros insolubles en agua también son insolubles en ácidos diluidos.