Las temperaturas medias diarias fueron <12oC en los potreros sensibles de nuestro estudio. El nitrato amónico de urea (UAN) debería tener un riesgo menor que la urea en términos de volatilización de amoníaco, porque parte del compuesto está en forma de nitrato que no se volatiliza. ¿El amonio se volatiliza? Volatilización de amoníaco: un proceso químico que ocurre en la superficie del suelo cuando el amonio de la urea o los fertilizantes que contienen amonio (por ejemplo, la urea) se convierte en gas amoníaco a un pH alto. Las pérdidas son mínimas cuando se incorpora fertilizante, pero pueden ser altas cuando se aplica en la superficie. ¿Cómo se puede prevenir la volatilización? La volatilización se puede reducir en gran medida si se aplican fertilizantes de estiércol y urea cuando la temperatura del suelo y del aire es fresca o cuando llueve poco después de la aplicación. La mezcla física de estos materiales en el suelo poco después de la aplicación también reducirá o evitará en gran medida la volatilización del amoníaco. ¿Se deteriora el nitrato de amonio? El nitrato de amonio es una sal que se fabrica haciendo reaccionar gas amoníaco con ácido nítrico. Si se almacena un gran volumen de nitrato de amonio durante años y se permite que absorba humedad en un ambiente húmedo, los gránulos/pellets de nitrato de amonio se aglomeran y deterioran, lo que aumenta el potencial explosivo de la masa. ¿Cuánto dura el nitrato de amonio? El N de amonio normalmente se nitrifica a nitrato durante un período de 1 a 4 semanas. En todo el mundo, la urea es, con mucho, la forma de fertilizante nitrogenado más utilizada. ¿Qué sucede cuando mezclas agua y nitrato de amonio? Adición de nitrato de amonio al agua Se necesita energía para hacer esto, que se absorbe del entorno y enfría la solución. La reacción endotérmica de la mezcla de nitrato de amonio y agua elimina el calor de la parte del cuerpo, "congelando" la zona dolorida. ¿Qué desencadena la explosión del nitrato de amonio? Con el tiempo, el compuesto absorbe la humedad, lo que puede hacer que las cuentas se peguen y formen una enorme roca, dice Sella. Cuando una cantidad tan grande de nitrato de amonio compactado se expone a un calor intenso, si, por ejemplo, se produce un incendio accidental, puede provocar una explosión. ¿Cuándo se descompone explosivamente el nitrato de amonio? cuando el nitrato de amonio se descompone explosivamente, forma nitrógeno gaseoso, oxígeno gaseoso y agua. cuando explotan 40 gramos de nitrato de amonio, se forman 14 gramos de nitrógeno y 8 gramos de oxígeno. ¿Puede explotar el nitrato de amonio cuando se calienta? El nitrato de amonio por sí mismo no se quema, pero en contacto con otros materiales combustibles, aumenta el riesgo de incendio. Un incendio que involucre nitrato de amonio en un espacio cerrado podría provocar una explosión. Los recipientes cerrados pueden romperse violentamente cuando se calientan. ¿El nitrato de amonio es explosivo por sí solo? El nitrato de amonio solo explotaría solo si su temperatura se elevara rápidamente a 400 grados Fahrenheit. En comparación con la mayoría de los materiales combustibles, el nitrato de amonio en sí mismo no es excepcionalmente explosivo. Pero el compuesto puede contribuir a las explosiones porque pertenece a una clase química conocida como oxidantes. ¿Cuál es la diferencia entre la urea y el nitrato de amonio? ¿Cuál es la diferencia entre el nitrato de amonio y la urea? El nitrato de amonio es una sal, mientras que la urea no lo es. Es una carbamida (molécula orgánica). Cuando se disuelve en agua, el nitrato de amonio produce una solución ácida. ¿Qué cultivo es altamente susceptible a la deficiencia de magnesio? Como se muestra en la Fig. 3, la expresión de clorosis foliar inducida por deficiencia de Mg en plantas de frijol común fue marcadamente prevenida o promovida por una sombra parcial o una exposición parcial a la luz intensa de las hojas deficientes en Mg, respectivamente. Las plantas de trigo y maíz también fueron altamente susceptibles al estrés por calor cuando se cultivaron con un bajo suministro de Mg. ¿La urea es buena para el suelo? Al igual que con cualquier fuente de nitrógeno, la urea en sí misma puede dañar las plantas: el nitrógeno perjudica o impide por completo la germinación de las semillas, y demasiado nitrógeno puede "quemar" los cultivos. ¿Por qué es preocupante la volatilización del amoníaco? La volatilización del amoníaco da como resultado la pérdida de los nutrientes aplicados, lo que puede afectar negativamente la economía de la granja y el medio ambiente. La pérdida por volatilización de amoníaco de la urea y otros fertilizantes formadores de NH4 está controlada por diversas propiedades del suelo, como el pH, el tipo/textura del suelo, la temperatura y el contenido de humedad del suelo. ¿Por qué el amoníaco es volátil? La volatilidad del amoníaco aumenta al aumentar el pH; por lo tanto, se volatiliza libremente de la solución a valores altos de pH. Las sales de amonio como el cloruro, el nitrato y el sulfato están fuertemente disociadas y son muy solubles en agua (Weast et al. También se incluyen algunas propiedades químicas y físicas del amoníaco en solución. ¿Cuánto nitrógeno hay en el amonio? Nitrato de amonio: Granular seco con 33 a 34 por ciento de nitrógeno. Cincuenta por ciento en forma de amonio, 50 por ciento en forma de nitrato, por lo que el nitrato está inmediatamente disponible para las plantas y el amonio proporciona un suministro de nitrógeno retardado. ¿Qué libera el nitrato de amonio cuando se quema? En el incidente de Beirut, los expertos sugieren que hubo fuegos artificiales involucrados. Una vez que se desencadena una reacción, el nitrato de amonio explota violentamente. La fuerza explosiva ocurre cuando el nitrato de amonio sólido se descompone muy rápidamente en dos gases, óxido nitroso y vapor de agua. ¿A qué temperatura se quema el nitrato de amonio? El nitrato de amonio sólido se descompone al calentarlo. A temperaturas por debajo de los 300 °C, la descomposición produce principalmente óxido nitroso y agua: NH4NO3 → N2O + 2H2O. A temperaturas más altas, predomina la siguiente reacción. ¿Qué pasa si calientas nitrato de amonio? Cuando el nitrato de amonio se calienta, se descompone exotérmicamente en óxido nitroso y agua. se disocia endotérmicamente en amoníaco y vapor de ácido nítrico. ¿Puedes hacer nitrato de amonio? Puede hacer nitrato de amonio haciendo reaccionar ácido nítrico con amoníaco, pero si no tiene acceso al ácido nítrico (o no quiere meterse con él), puede hacer nitrato de amonio con productos químicos domésticos fácilmente disponibles. ¿Qué fertilizante tiene nitrato de amonio? El nitrato de amonio es la "N" en el fertilizante sintético para césped N-P-K. Es una fuente sintética económica de nitrógeno, uno de los 14 nutrientes esenciales del suelo necesarios para el crecimiento de las plantas. El césped necesita un suministro constante de nitrógeno para prosperar y debe reponerse regularmente. ¿El nitrato de amonio es bueno para el césped? R: Tienes razón en que el nitrato de amonio puede dañar el césped si se aplica demasiado. El nitrógeno concentrado puede quemar hojas de hierba y puntas de raíces. La tasa recomendada que recibió probablemente fue de alrededor de 3 libras por 1000 pies cuadrados de césped. También puede planear regar el césped después de la aplicación, para lavarlo. ¿Cómo evitas que el nitrato de amonio explote? nitrato de amonio y asegúrese de que no se den las condiciones que pueden conducir a una explosión. Las acciones que pueden ayudar a prevenir explosiones incluyen: Evitar calentar nitrato de amonio en un espacio confinado (p. ej., los procesos que involucran nitrato de amonio deben diseñarse para evitar esta posibilidad). ¿Puede explotar el nitrato de amonio sin combustible? El compuesto químico es una sal blanca y un oxidante: alimenta los incendios al suministrar oxígeno. Sin un detonador, el nitrato de amonio puro no explota, por lo que se considera seguro como fertilizante agrícola. ¿El nitrato de amonio explota en el agua? Las perlas de nitrato de amonio proporcionan un suministro de oxígeno mucho más concentrado que el aire que nos rodea. Sin embargo, a temperaturas suficientemente altas, el nitrato de amonio puede descomponerse violentamente por sí solo. Este proceso crea gases que incluyen óxidos de nitrógeno y vapor de agua. Es esta rápida liberación de gases lo que provoca una explosión.