El pentacloruro de fósforo es un sólido sensible al agua que es soluble en muchos solventes orgánicos. En estado sólido, existe como un sólido iónico que consta de dos iones, catión [[PCl4]+] y anión [[PCl6]−]. El pentacloruro de fósforo sólido iónico tiene una mejor estructura cristalina que la del sólido covalente.
¿Por qué el pentacloruro de fósforo es iónico en estado sólido?
¡Sí! La energía de red suele ser el factor más importante para determinar la estabilidad de un sólido iónico. La energía adicional ganada por la energía de la red compensa con creces la energía necesaria para transferir un ion de cloruro de una molécula de PCl5 a otra. Por lo tanto, PCl5 existe como un sólido iónico.
¿En qué estado existe PCl5 en estado sólido?
4 respuestas. en estado sólido, pcl5 prefiere existir como iones con carga opuesta como [pcl4]- y [pcl6]- ya que el enlace iónico mejora la naturaleza cristalina. también [pcl4]- es tetraédrico, mientras que [pcl6]- es octaédrico. estas estructuras encajan bien entre sí proporcionando estabilidad adicional a la estructura sólida.
¿Cómo existe PCl5?
PCl5 forma cinco enlaces usando los orbitales d para expandir el octeto y tener más lugares para colocar pares de electrones de enlace. PCl5 no existe porque no hay orbitales d en el segundo nivel de energía. Por lo tanto, no hay forma de organizar cinco pares de electrones de enlace alrededor de un átomo de nitrógeno.
¿Por qué existe PCl5 en estado sólido?
En estado sólido, PCl5 prefiere existir como un ion con carga opuesta como [PCl4]+ y [PCl6]− ya que el enlace iónico mejora la naturaleza cristalina.
¿Cuál es la estructura de estado sólido de PCl5 a baja temperatura?
A baja temperatura, en estado sólido, el PCl existe como compuesto iónico, en forma de dos iones [PCl. A alta temperatura, en fase de vapor, la geometría de PCl5 es Trigonal bipiramidal (tbp).
¿Por qué existe PCl5 pero no PH5?
En el caso de PH5, el átomo P usa orbitales híbridos sp3d. Dado que el orbital d tiene mayor energía que los orbitales s y p. Pero debido a la menor electronegatividad del hidrógeno, el orbital d no pudo hibridarse con s y p. Por lo tanto, la hibridación sp3d no es posible, por lo tanto, PH5 no existe mientras que PCl5 es posible.
¿PCl5 es estable?
PCl5 es inestable porque el fósforo forma 5 enlaces con átomos de cl, de los cuales los dos enlaces axiales tienen más longitud de enlace que tres longitudes de enlace ecuatoriales, lo que da como resultado la repulsión y, por lo tanto, debilita los enlaces axiales.
¿NCl3 existe?
PCl3 y PCl5 existen; NCl3 existe pero NCl5 no existe. Es i.
¿Qué es la hibridación de PCl4+?
Respuesta completa paso a paso: El átomo de fósforo en PCl+4 tiene hibridación sp3 y la geometría es tetraédrica. El ángulo de enlace está cerca de 109.50. La segunda opción es el balancín. El balancín es un tipo de geometría molecular en el que hay cuatro enlaces unidos a un átomo central.
¿Cuál es la estructura de PCl5 en estado sólido?
En estado sólido: PCl5 Trata de vivir como iones con carga opuesta, como PCl+4 y PCl−6, ya que los enlaces iónicos fortalecen la estructura del cristalino. Del mismo modo PCl+4 es tetraédrico, o PCl−6 Eso es octaédrico. Estas estructuras encajan bien entre sí, dando má