Cuando se agrega yoduro de mercurio a una solución acuosa de KI, se eleva el punto de congelación. Entonces, la respuesta correcta es “Opción A”.
¿Qué sucede cuando se agrega cloruro de mercurio a una solución de yoduro de potasio?
Cuando el cloruro de mercurio (II) se mezcla con el yoduro de potasio. El yoduro de mercurio crea un precipitado naranja dentro del vórtice creando un efecto similar al de un tornado. El precipitado luego desaparece porque se vuelve a mezclar con el exceso de yoduro de potasio.
Cuando se agrega HgI2 a una solución acuosa de KI ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones no son correctas?
(a) No es la elección correcta ya que la afirmación es correcta porque el número de partículas disminuirá debido a la formación del complejo, 2KI+HgI2→K2HgI4, por lo tanto, se elevará el punto de congelación.
Cuando se agrega HgI2 a una solución acuosa de KI, ¿por qué aumenta la presión osmótica?
Cuando se agrega hg (mercurio) a una solución acuosa de KI (yoduro de potasio) hay un aumento en la presión osmótica de la solución debido a las siguientes razones: – El número de partículas de soluto no volátiles o la proporción de su concentración de la que depende la propiedad colagativa. .
¿Cuál es el efecto de la adición de KI a HgI2 sobre su presión de vapor?
Por lo tanto, el número de partículas en solución disminuye dando como resultado la disminución relativa de la presión de vapor. Por lo tanto, la presión de vapor aumenta.
¿Qué tipo de sal es el yoduro mercúrico de potasio?
El tetrayodomercurato de dipotasio es una sal de periodometalato. Contiene un tetrayodomercurato (2-).
¿Cuándo se agrega yoduro de mercurio?
Cuando se agrega yoduro de mercurio a una solución acuosa de KI, se eleva el punto de congelación. Entonces, la respuesta correcta es “Opción A”.
¿Cuál es la presión de vapor de la solución?
La presión de vapor de las soluciones líquidas es la cantidad de presión que los vapores ejercen sobre el solvente líquido cuando están en equilibrio y a una temperatura determinada. La presión de vapor cambia con la temperatura del entorno y la naturaleza del líquido.
¿Cuál es la secuencia correcta de presión osmótica de una solución acuosa 0,01 molar?
π1>π2>π3>π4
¿Qué cambio en la presión de vapor se observa cuando se agrega hgi2 a la solución acuosa de KI?
La presión de vapor siempre disminuye con el aumento de soluto y aumenta con la disminución de soluto. En el problema anterior, dado que el número de soluto disminuye, la presión de vapor aumenta.
¿Cuáles son las propiedades coligativas?
Las propiedades coligativas incluyen la disminución de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, la depresión del punto de congelación y la presión osmótica.
¿Cuál de las siguientes soluciones acuosas tiene el punto de congelación más alto?
Ahora, de los compuestos anteriores $ {C_2}{H_5}OH $ tiene la menor concentración. Significa que su depresión en el punto de congelación será mínima, lo que significa que tendrá el punto de congelación más alto. Por lo tanto, la opción (B) es la opción correcta.
¿Cómo sabes qué solución tiene la presión de vapor más baja?
Al comparar presiones de vapor, debemos hacer comparaciones a la misma temperatura. Por lo tanto, a temperatura ambiente, la sustancia con el punto de ebullición más bajo tendrá la presión de vapor más alta (la más fácil de pasar a la fase gaseosa). La sustancia con el punto de ebullición más alto tendrá la presión de vapor más baja.
¿Cómo depende la presión de vapor de la naturaleza del líquido?
La presión de vapor depende de factores como la naturaleza del líquido, la temperatura. Naturaleza del líquido: si las moléculas de líquido se adhieren entre sí con fuerza, las moléculas tendrán menos tendencia a liberarse como gas y tendrán una presión de vapor más baja. Cuanto más débil sea la interacción, mayor será la presión de vapor.
¿A qué se llama vapor?
Un vapor se refiere a un material en fase gaseosa que normalmente existe como líquido o sólido bajo un conjunto dado de condiciones. Un buen sinónimo (palabra alternativa) de vapor es gas. Cuando una sustancia cambia de sólido o líquido a gas, el proceso se llama vaporización.
Cuando se agrega yoduro de mercurio al yoduro de potasio, ¿por qué se eleva el punto de congelación?
Debido a la formación de iones complejos entre el yoduro de mercurio y el I-, el número de moles de partículas disminuye de 4 a 3. Por lo tanto, disminuye la magnitud de las propiedades coligativas (ΔTf y ΔTb). Por lo tanto, el punto de congelación aumenta mientras que el punto de ebullición disminuye.
¿Cuál de las siguientes soluciones acuosas tiene la mayor cantidad?
Como sabemos, cuanto mayor sea el valor del factor de van’t Hoff, mayor será la elevación en el punto de unión y, por lo tanto, mayor será el punto de ebullición de la solución. Por lo tanto, 1.0MNa2SO4 tiene el valor más alto del punto de unión.
¿Qué solución concentrada Equimolal tiene el punto de congelación más alto?
El punto de congelación de la solución equimolal será más alto para:
B.Ca(No3)2.
C. La(NO3)3.
La (NO3) 3 proporcionará cuatro iones y, por lo tanto, desarrollará una mayor disminución del punto de congelación mientras que la glucosa proporciona solo una partícula y, por lo tanto, la disminución del punto de congelación es mínima.
¿Cómo se produce el yoduro de mercurio y potasio?
Todas las respuestas (5) Se adjunta el manual para la preparación del reactivo de Nessler. “Neßlers Reagenz” (K2[HgI4]) Este reactivo se prepara mezclando 2 g de yoduro de potasio en 5 ml de agua. A esta solución se añaden 3 g de yoduro de mercurio (II) y la solución resultante se lleva a 20 ml con H2O.
¿Es el HgI un ácido?
HgI_2(s) + 2 I^- (aq) HgI^2-_4(aq) es el ácido de Lewis, y Hgl2 es la base de Lewis.
¿Qué ion detecta el reactivo de Nessler?
> Una solución alcalina de K2HgI4 se llama reactivo de Nessler. Podemos utilizar una solución de 0,09 mol/L de tetrayodomercurato(II) de potasio (K2HgI4) en 2,5 mol/L de hidróxido de potasio para detectar amoníaco o iones de amonio presentes en la solución. Esta solución pálida se vuelve de color amarillo más intenso en presencia de amoníaco.