Átomos con un octeto expandido
El fósforo a menudo tiene 5 orbitales (10 electrones) y el azufre a menudo tiene 6 orbitales (12 electrones) porque están en el tercer período, pero el nitrógeno y el oxígeno nunca pueden tener octetos expandidos porque están en el segundo período y no existe tal cosa como un orbital 2d.
¿Por qué el nitrógeno no puede expandir el octeto?
El número total de electrones de valencia es 5+6=11. Por lo tanto, no importa cómo se compartan los electrones entre los átomos de nitrógeno y oxígeno, no hay forma de que el nitrógeno tenga un octeto.
¿El nitrógeno tiene un octeto expandido?
Especies con octetos expandidos Se dice que un átomo como el fósforo o el azufre que tiene más de un octeto ha expandido su capa de valencia. Esto solo puede ocurrir cuando la capa de valencia tiene suficientes orbitales para acomodar los electrones adicionales. Así, el nitrógeno puede formar NF3 (en el que el nitrógeno tiene un octeto) pero no NF5.
¿Por qué no2 no sigue la regla del octeto?
Nuevamente, el dióxido de nitrógeno no sigue la regla del octeto para uno de sus átomos, a saber, el nitrógeno. El número total de electrones de valencia es 5+2(6)=17. Hay un carácter radical persistente en el nitrógeno porque tiene un electrón desapareado. Los dos átomos de oxígeno en esta molécula siguen la regla del octeto.
¿Cuál es el octeto de nitrógeno?
La regla del octeto es el entendimiento de que la mayoría de los átomos buscan ganar estabilidad en su nivel de energía más externo llenando los orbitales s y p del nivel de energía más alto con ocho electrones. El nitrógeno tiene una configuración electrónica de 1s22s22p3, esto significa que el nitrógeno tiene cinco electrones de valencia 2s22p3.
¿Qué es la regla del octeto con el ejemplo?
La regla del octeto dicta que los átomos son más estables cuando sus capas de valencia están llenas de ocho electrones. La regla del octeto solo es aplicable a los elementos del grupo principal. Se sabe que las moléculas de los halógenos, oxígeno, nitrógeno y carbono obedecen la regla del octeto.
¿Qué elementos no siguen la regla del octeto?
Los dos elementos que más comúnmente fallan en completar un octeto son el boro y el aluminio; ambos forman fácilmente compuestos en los que tienen seis electrones de valencia, en lugar de los ocho habituales predichos por la regla del octeto.
¿Se viola la regla del octeto en NO2?
No es posible que todos los átomos en tal molécula satisfagan la regla del octeto. Un ejemplo es el dióxido de nitrógeno (NO 2 ). Cada átomo de oxígeno aporta seis electrones de valencia y el átomo de nitrógeno aporta cinco para un total de diecisiete.
¿Cuáles son las excepciones a la regla del octeto?
Sin embargo, existen tres excepciones generales a la regla del octeto: moléculas, como el NO, con un número impar de electrones; Moléculas en las que uno o más átomos poseen más de ocho electrones, como el SF6; y. Moléculas como BCl3, en las que uno o más átomos poseen menos de ocho electrones.
¿N2O3 sigue la regla del octeto?
Explicación: solo la molécula de N2O3 sigue la regla del octeto.
¿Qué es la regla del octeto expandido?
Los elementos del grupo principal que forman más enlaces de los que predice la regla del octeto se denominan compuestos hipervalentes y tienen lo que se conoce como “octeto expandido”, lo que significa que hay más de ocho electrones alrededor de un átomo.
¿Puede el nitrógeno tener 5 enlaces?
QUÍMICOS en Alemania Occidental han descubierto un compuesto de nitrógeno que rompe una de las reglas fundamentales de la química. La molécula tiene cinco enlaces y es ‘una especie extremadamente estable’. Según los libros de texto, un átomo de nitrógeno no puede formar más de cuatro enlaces.
¿Por qué el helio y el hidrógeno son excepciones a la regla del octeto?
La principal excepción a la regla es el hidrógeno, que tiene su energía más baja cuando tiene dos electrones en su capa de valencia. El helio (He) es similar en que también tiene espacio para dos electrones en su única capa de valencia. Por lo tanto, estos elementos son más estables cuando tienen dos electrones.
¿Por qué BCl3 viola la regla del octeto?
BCl3 no obedece la regla del octeto. Es una molécula deficiente en electrones. Ya que comparte solo tres electrones con el átomo de cloro. Después de formar una molécula, el boro tiene solo seis electrones, es decir, tres del átomo de cloro y tres propios. mientras que la molécula de flúor logrará un octeto al compartir un electrón.
¿Por qué BeCl2 viola la regla del octeto?
BeCl2 viola la regla del octeto porque el boro debe estar en un estado de valencia adecuado de modo que se una a 3 cloros. Sin embargo, en esta molécula el boro está asociado con seis electrones.
¿ccl4 viola la regla del octeto?
Entonces, en los tres compuestos, no se sigue la regla del octeto. Por lo tanto, la respuesta correcta es una opción (b). Nota: En algunos compuestos, los electrones de valencia totales resultan ser 16, 24, 32, etc. y estos números son divisibles por 8, por lo que estos compuestos también seguirán la regla del Octeto.
¿Cuáles son las 3 excepciones a la regla del octeto?
Sin embargo, existen tres excepciones generales a la regla del octeto: moléculas, como el NO, con un número impar de electrones; Moléculas en las que uno o más átomos poseen más de ocho electrones, como el SF6; y. Moléculas como BCl3, en las que uno o más átomos poseen menos de ocho electrones.
¿Qué periodo puede expandir octeto?
Un elemento del Período 3 e inferior podrá expandir el octeto haciendo uso de su subcapa d energéticamente accesible o baja para la unión. Esto significa que solo los elementos del Período 2, como C, N, O y F, no pueden expandir el octeto y tienen que obedecer la regla del octeto.
¿Cuál sigue la regla del octeto?
Los elementos que obedecen las reglas del octeto son elementos del grupo principal que son oxígeno, carbono, nitrógeno. Los elementos del bloque s y del bloque p obedecen la regla del octeto, excepto el hidrógeno, el helio y el litio.
¿Cuál de las siguientes reglas del octeto se viola?
Hay tres violaciones a la regla del octeto: moléculas de electrones impares, moléculas deficientes en electrones y moléculas de capa de valencia expandida.
¿So3 sigue la regla del octeto?
El azufre puede expandir su octeto y puede acomodar hasta 12 electrones, por lo que no sigue la regla del octeto.
¿Por qué existen octetos incompletos?
Hay ciertos átomos de ciertos elementos que pueden existir en compuestos estables formando enlaces con menos de ocho electrones de valencia. Cuando esto ocurre, se dice que el átomo del elemento dentro de la molécula contiene un octeto incompleto.
¿Por qué es importante la regla del octeto?
La regla del octeto es importante en los enlaces covalentes porque compartir electrones les da a ambos átomos una capa de valencia completa. Todos los átomos se esfuerzan por alcanzar una capa de valencia completa, al igual que los gases nobles. Esta es la disposición de electrones más estable. Así, cada átomo tiene ocho electrones de valencia, una configuración estable de gas noble.
¿Qué gas noble no sigue la regla del octeto?
Una excepción a un octeto de electrones es el caso del primer gas noble, el helio, que solo tiene dos electrones de valencia. Esto afecta principalmente al elemento hidrógeno, que forma compuestos estables al lograr dos electrones de valencia. El litio, un metal alcalino con tres electrones, también es una excepción a la regla del octeto.
¿Por qué Sulphur Form 6?
El azufre tiene 6 electrones de valencia, por lo que según VBT puede formar un máximo de 6 enlaces covalentes. Lo mismo ocurre con el oxígeno, pero puede formar un máximo de 3 enlaces covalentes. Esto se debe a la disponibilidad de orbitales d vacantes en Sulphur, que pueden acomodar electrones adicionales además del octeto. Así, el azufre forma SF6.