La reactividad disminuye en el grupo.
Esto se debe a que los elementos del grupo 7 reaccionan ganando un electrón. A medida que desciende en el grupo, aumenta la cantidad de blindaje de electrones, lo que significa que el núcleo atrae menos al electrón.
¿Por qué los halógenos se vuelven menos reactivos en el grupo?
Las reactividades de los halógenos disminuyen en el grupo (At < I < Br < Cl < F). Esto se debe al hecho de que el radio atómico aumenta de tamaño con un aumento de los niveles de energía electrónica. Esto disminuye la atracción por los electrones de valencia de otros átomos, disminuyendo la reactividad. ¿Por qué aumenta la reactividad en el grupo 1 pero disminuye en el grupo 7? ¿Por qué la reactividad de los átomos del grupo 1 aumenta a medida que avanzas en el grupo, pero la reactividad del grupo 7 disminuye a medida que avanzas en el grupo? La respuesta está en comprender qué intentan hacer los átomos. Los metales del grupo I tienen como objetivo perder un electrón de su capa exterior. ¿Aumenta o disminuye la reactividad a medida que desciende del grupo 7? Los elementos no metálicos del Grupo 7, conocidos como halógenos, se vuelven menos reactivos a medida que avanza en el grupo. Esta es la tendencia opuesta a la observada en los metales alcalinos del Grupo 1 de la tabla periódica. ¿Por qué la reactividad disminuye en la serie? Todos los metales del grupo 1 tienen un electrón en su capa externa. A medida que descendemos en el grupo, el átomo se hace más grande. Cuanto más grande es el átomo, más lejos está el último electrón. Por lo tanto, la atracción entre el núcleo y el último electrón se debilita. ¿La reactividad aumenta en un período? Período: la reactividad disminuye a medida que avanza de izquierda a derecha a lo largo de un período. Cuanto más hacia la izquierda y hacia abajo en el gráfico periódico, más fácil es dar o quitar electrones, lo que resulta en una mayor reactividad. Período: la reactividad aumenta a medida que avanza de izquierda a derecha a lo largo de un período. ¿Por qué el Grupo 1 es más reactivo a medida que desciende? La reactividad de los elementos del Grupo 1 aumenta a medida que desciende en el grupo porque: el electrón externo se aleja más del núcleo a medida que desciende en el grupo. la atracción entre el núcleo y el electrón exterior se vuelve más débil a medida que desciende en el grupo, por lo que el electrón se pierde más fácilmente. ¿Cuál es el elemento menos reactivo del grupo 7? Los halógenos se vuelven menos reactivos: el flúor, el primero del grupo, es el elemento más reactivo conocido. El yodo es el halógeno menos reactivo (además del astato, que a menudo se ignora porque es extremadamente raro). ¿Por qué el flúor es el elemento más reactivo del grupo 7? El flúor es el elemento más reactivo del Grupo 7, y es incluso más reactivo que el cloro. La capa exterior del flúor está más cerca del núcleo y tiene menos capas llenas entre él y el núcleo, por lo que la atracción por un nuevo electrón es mayor y puede ganar un electrón extra más fácilmente. ¿Qué sucede con los puntos de fusión y ebullición del grupo 7? Los puntos de fusión y de ebullición de los halógenos aumentan al descender del grupo 7. Esto se debe a que, al descender del grupo 7: las moléculas se hacen más grandes. se necesita más energía para vencer estas fuerzas. ¿Por qué el grupo 7 es más reactivo a medida que subes? La reactividad de los no metales del grupo 7 aumenta a medida que se asciende. Cada capa externa contiene siete electrones y cuando los metales del grupo 7 reaccionan, necesitarán ganar un electrón externo para obtener una capa externa completa de electrones. Esto permite que un electrón sea atraído más fácilmente, haciéndolo más reactivo a medida que asciende en el grupo. ¿Aumenta la reactividad en un grupo 2? La reactividad de los elementos del grupo 2 aumenta a medida que se desciende en el grupo. Esto se debe a que, como se explicó anteriormente, es mucho más fácil eliminar un electrón de la capa externa a medida que avanza en el grupo (energías de ionización más bajas). ¿Por qué el punto de ebullición aumenta en el grupo 7? En el grupo 7, cuanto más abajo en el grupo se encuentra un elemento, mayor es su punto de fusión y punto de ebullición. Esto se debe a que, al descender del grupo 7: las moléculas se hacen más grandes. las fuerzas intermoleculares se vuelven más fuertes. ¿Disminuye la reactividad en un grupo? Punto: la reactividad aumenta a medida que avanza de izquierda a derecha. Grupo: la reactividad disminuye a medida que desciende en el grupo. ¿Cuál es el elemento menos reactivo del grupo 6? Los gases nobles son los menos reactivos de todos los elementos. Eso es porque tienen ocho electrones de valencia, que llenan su nivel de energía exterior. Esta es la disposición de electrones más estable, por lo que los gases nobles rara vez reaccionan con otros elementos y forman compuestos. ¿Por qué aumenta la reactividad en el Grupo 2? A medida que avanza por el Grupo 2, la reactividad aumenta. Esto se debe a una disminución en la energía de ionización a medida que avanza en el grupo. Como se requiere menos energía para formar los iones, la reactividad aumenta. ¿Qué elemento del grupo 7 es el menos reactivo y por qué? La reactividad de los no metales del Grupo 7 aumenta a medida que se asciende en el grupo. De los 3 halógenos, cloro, bromo y yodo, el cloro es el más reactivo y el yodo el menos reactivo. ¿Por qué el flúor es tan reactivo? Lo que hace que el flúor sea tan reactivo es su electronegatividad. La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones compartidos. En términos simples, piense en esto como un tira y afloja, si el flúor se enfrentara al cloro, siempre ganaría el tira y afloja debido a su mayor electronegatividad. ¿Cuál es el elemento más raro en la Tierra? Un equipo de investigadores que utiliza las instalaciones de física nuclear ISOLDE en el CERN ha medido por primera vez la llamada afinidad electrónica del elemento químico astato, el elemento natural más raro de la Tierra. ¿Aumenta la reactividad en el grupo 0? Todos los elementos del grupo 0 no son reactivos (tienen ocho electrones en la capa exterior) y son gases. los puntos de ebullición de los gases aumentan hacia abajo en el grupo. Los metales alcalinos tienen propiedades químicas similares porque cuando reaccionan sus átomos necesitan perder un electrón para que tengan una estructura electrónica estable. ¿Qué elemento del grupo 7 tiene el punto de fusión más alto? Los elementos del grupo siete tienen una serie de propiedades similares, lo más importante es que tienen puntos de fusión y ebullición bajos. Esta es, por supuesto, una propiedad típica de los no metales. Desde el punto de ebullición y fusión más bajo hasta el más alto, el grupo en orden es flúor, cloro, bromo, yodo y astato. ¿Qué sucede con la reactividad del grupo 7? La reactividad disminuye en el grupo. Esto se debe a que los elementos del grupo 7 reaccionan ganando un electrón. A medida que desciende en el grupo, aumenta la cantidad de blindaje de electrones, lo que significa que el núcleo atrae menos al electrón. ¿Por qué los elementos del grupo 1 son blandos y tienen puntos de fusión y ebullición bajos? Los metales alcalinos presentan radios atómicos grandes entre los átomos vecinos del Grupo 1. Por lo tanto, las moléculas muestran fuerzas de atracción más débiles y son blandas y tienen puntos de fusión bajos. ¿Por qué K es el metal más reactivo? - El potasio metálico tiene más capas en comparación con el sodio y, por lo tanto, es más fácil eliminar un electrón de su orbital más externo (menor entalpía de ionización). - Entonces, de los metales dados, el potasio es el metal más reactivo. Por lo tanto, el potasio es el metal más reactivo entre las opciones dadas.