Respuesta: PCl5 es inestable porque el fósforo forma 5 enlaces con átomos de cl, de los cuales los dos enlaces axiales tienen más longitud de enlace que tres longitudes de enlace ecuatoriales, lo que da como resultado una repulsión y, por lo tanto, debilita los enlaces axiales.
¿Por qué PCl5 es más inestable que PCl3?
PCl5 tiene una forma piramidal trigonal. La repulsión par enlace – par enlace es mayor en los dos enlaces P-Cl axiales en comparación con los tres enlaces P-Cl ecuatoriales. Debido a esto, los enlaces axiales P-Cl son menos estables y se eliminan fácilmente cuando se calienta el PCl5.
¿Por qué PCl5 es tan reactivo?
En PCl5, además de los enlaces equitoriales que se encuentran en el mismo plano, existen enlaces axiales. Como sufre más repulsión, es más largo que los otros enlaces. También estos son enlaces débiles y por lo tanto estos enlaces pueden romperse fácilmente. Por estas razones, el PCl5 es muy reactivo.
¿Por qué PH5 es inestable?
Pista: el hidrógeno es menos electronegativo que el cloro. Por lo tanto, el hidrógeno no puede desaparearse y excitar un electrón del orbital atómico 3s del fósforo al orbital atómico 3p. moléculas, no se produce hibridación según la regla de Drago. molécula es inestable y no existe.
¿Por qué existe PCl5 pero no PH5?
En el caso de PH5, el átomo P usa orbitales híbridos sp3d. Dado que el orbital d tiene mayor energía que los orbitales s y p. Pero debido a la menor electronegatividad del hidrógeno, el orbital d no pudo hibridarse con s y p. Por lo tanto, la hibridación sp3d no es posible, por lo tanto, PH5 no existe mientras que PCl5 es posible.
¿Por qué sh6 no existe?
Esta molécula tiene forma octaédrica. El hidrógeno es un agente oxidante muy débil en comparación con el flúor, lo que significa que el hidrógeno no puede oxidar el azufre hasta su estado de oxidación máximo. Por lo tanto, $S{{H}_{6}}$ no existe.
¿Existe PCl5?
Respuesta completa: PCl5 no existe porque no hay orbitales d en el segundo nivel de energía. Por lo tanto, no hay forma de disponer cinco pares de electrones enlazantes alrededor de un átomo de nitrógeno.
¿Existe fcl3?
El cloro tiene orbitales d vacíos, por lo que puede mostrar un estado de oxidación de +3. El flúor no tiene orbitales d, no puede mostrar un estado de oxidación positivo. El tamaño del átomo de cloro es mayor debido al tamaño más pequeño del átomo de flúor que no puede acomodar tres átomos de cloro grandes. Por lo tanto, ClF3 existe pero FCl3 no existe.
¿Existe ph4f?
PH3 existe pero PH5 no existe mientras tanto PCl3 como PCl5 existen.
¿Existe PCl6?
PCl6- existe en PCl5 y (PCl7)2- no existe.
¿Por qué PCl5 es asimétrico?
existe una razón teórica (VSEPR) para que PCl5 no sea polar. Los pares de electrones en los cinco enlaces P-Cl se repelen entre sí (mientras son atraídos por el núcleo de fósforo). Como contraste, considere PCl3, que tiene una geometría de pirámide trigonal (con un par solitario en el átomo de fósforo) de acuerdo con la teoría VSEPR.
¿Cuál es más reactivo PCl5 o PCl3?
En pcl5, los dos enlaces axiales son más largos que los tres enlaces equitoriales (longitud de enlace del enlace axial 240 pm), los pares de enlaces axiales sufren más repulsión en comparación con los enlaces ecutoriales. pero en pcl3 tres no hay ningún enlace axial. entonces pcl5 es más reactivo que pcl3.
¿Por qué pf5 es de naturaleza altamente reactiva?
El SF4 tiene dos electrones desapareados que puede donar más para ampliar su valencia, por lo que es reactivo.
¿Por qué PCl5 es más estable que bicl5?
¿Dar una razon?
Esto se debe al hecho de que al descender el grupo en el bloque p, el estado de oxidación más bajo se vuelve más estable debido al efecto del par inerte. Esta es la razón por la que BiCl5 es inestable.
¿Por qué ascl5 es térmicamente menos estable que PCl5?
Debido al blindaje incompleto del núcleo en los elementos que siguen a la primera serie de transición, lo que lleva a la estabilización de sus electrones 4s haciéndolos menos disponibles para la unión.
¿Qué es PCl5 y PCl3?
1) Estructura de PCl3: Tiene una forma piramidal como se muestra, en la que el fósforo tiene hibridación sp3. 2) Estructura del PCl5: Tiene una estructura bipiramidal trigonal, en fase gaseosa y líquida. Los tres enlaces ecuatoriales P-Cl son equivalentes, mientras que los dos enlaces axiales son más largos que los enlaces ecuatoriales.
¿Puede existir OF4?
Una molécula que teóricamente no puede existir es: (A) SF4 (B) OF2 (C) OF4 (D) O2F2?
Pero el oxígeno no puede exhibir una valencia de 4. Por lo tanto, la molécula OF4 no es teóricamente posible.
¿Qué es la regla de Drago?
La regla de Drago establece que no es necesario considerar la hibridación de un elemento en los siguientes casos: Caso 1: Al menos un par solitario de electrones está presente en el átomo central de la molécula. Caso 2: Cualquiera de los elementos del grupo 13, 14, 15, 16 o del 3° al 7° periodo forma el átomo central.
¿PH5 y BiCl5 no existen?
a PH5 y BiCl5 no existen. b Los enlaces pπ-dπ están presentes en el SO2. c SeF4 y CH4 tienen la misma forma. d I+3 tiene geometría doblada.
¿Por qué no existe el trifluoruro?
Se requiere que el átomo F central tenga un orbital d para que exista F3-. Esto no es posible ya que F no puede tener un octeto expandido, por lo tanto, F3- no existe. El átomo es demasiado pequeño (no tiene orbitales d) para exceder el octeto, por lo tanto, no existe.
¿Qué fecl3 llamó?
Cl3Fe o FeCl3. Sinónimos. CLORURO FÉRRICO. Cloruro de hierro (III).
¿Por qué se forma ClF3 y no FCl3?
El flúor no posee orbitales d, por lo que no puede expandir su octeto para unirse con tres átomos de cloro y formar FCl3. El cloro, por otro lado, tiene orbitales d vacíos y, por lo tanto, puede expandir su octeto para unirse con tres átomos de flúor y formar ClF3.
¿Qué tan sólido existe el PCl5?
Este pentacloruro de fósforo tiene un olor acre en estado sólido y existe como un sólido iónico que es [PCl_{4}^{+}] y [PCl_{6}^{-}] en el que el catión tiene la geometría tetraédrica y el anión tienen la geometría octaédrica. Entonces, la respuesta correcta es la opción D.
¿El PCl5 es sólido o líquido?
El pentacloruro de fósforo es un sólido cristalino de color amarillo verdoso con un olor irritante. Se descompone con agua para formar ácido clorhídrico y fosfórico y calor.
¿Cómo se forma PCl5?
El pentacloruro de fósforo se prepara pasando un exceso de cloro seco a tricloruro líquido. El cloro reacciona con el tricloruro de fósforo y se forma pentacloruro de fósforo sólido.