Esto es desproporción. Una reacción de desproporción es cuando una especie multiatómica cuyo elemento pertinente tiene un estado de oxidación específico se oxida y se reduce en dos semirreacciones separadas, produciendo otros dos productos que contienen el mismo elemento pertinente.
¿Por qué ocurre la reacción de desproporción?
Una reacción de desproporción es una reacción redox en la que una molécula, átomo o ion se oxida y se reduce simultáneamente, ya que implica tanto la ganancia como la pérdida de electrones por parte de esa entidad. En una reacción de desproporción, hay un elemento que debe tener al menos tres estados de oxidación diferentes.
¿Cuál es el requisito para que un elemento sufra reacciones de desproporción?
El requisito para que ocurra la reacción de desproporción es que el elemento que sufre la desproporción debe exhibir un mínimo de tres estados de oxidación diferentes y el elemento debe ser menos estable en un estado de oxidación particular a partir del cual puede oxidarse y reducirse a una oxidación relativamente más estable.
¿Qué es el proceso de desproporción?
Una reacción de desproporción es una reacción en la que un compuesto sufre oxidación y reducción, por ejemplo, considere. 2H2O2=2H2O + O2. Aquí el peróxido de hidrógeno se oxida a oxígeno y se reduce a agua.
¿Qué significa desproporcionado en química?
En química, la desproporción, a veces llamada dismutación, es una reacción redox en la que un compuesto de estado de oxidación intermedio se convierte en dos compuestos, uno de estado de oxidación superior y otro inferior.